Essais et Contrôle des Médicaments

L'ion $\mathrm{Ag}^{+}$ forme avec l'ion $\mathrm{Cl}^{-}$ un précipité blanc de $\mathrm{AgCl}$.

Le réactif spécifique pour l'ion baryum est le croconate de potassium.

L'ion sulfate forme un précipité de sulfate de baryum avec l'ion baryum en milieu acide.

Les réactions de coloration indiquent visuellement la présence de certaines fonctions chimiques sans appareillage spécifique.

L'ion baryum (Ba²⁺) est un cation alcalino-terreux fréquent dans les matières premières.

Les méthodes simples ne peuvent pas garantir la pureté d'une substance.

La néphélométrie mesure la turbidité d'une solution en quantifiant la lumière diffusée.

L'examen préliminaire renseigne sur la structure et l'identification d'un composé par son spectre UV/visible.

Un pycnomètre mesure la densité.

L'examen préliminaire vérifie l'authenticité d'un médicament par ses caractères organoleptiques (aspect, couleur).

L'état (solide/liquide), la forme, les dimensions des cristaux, et la viscosité ou mobilité.

La turbidimétrie mesure la lumière transmise à travers un milieu contenant des particules dispersées.

Le degré d'opalescence se détermine par turbidimétrie (mesure de la lumière transmise) ou néphélométrie (mesure de la lumière diffusée).

L'appareil utilisé pour mesurer l'indice de réfraction est le réfractomètre.

Une solution est incolore si elle ressemble à l'eau ou au solvant, ou n'est pas plus colorée qu'une solution témoin.

Un pH-mètre mesure le pH en déterminant la différence de potentiel entre deux électrodes.

Les solutions étalons sont obtenues par mélange approprié de trois solutions primaires : jaune (chlorure ferrique), rouge (chlorure de cobalt) et bleue (sulfate cuivrique).

Les trois solutions primaires sont : cyan, magenta et jaune, utilisées pour les gammes colorées artificielles.

La pharmacopée ne définit pas la solubilité, mais classe les substances selon leur comportement : précipité, insoluble, ou soluble.

Le premier geste est de s'assurer de l'authenticité du produit.

Les techniques instrumentales sont la **turbidimétrie** et la **néphélométrie**.

Permet d'identifier les acides aminés, les sucres et les composés à carbone asymétrique.

La première phase est l'examen préliminaire des caractères organoleptiques.

La réaction du sulfure avec le pentacyanonitrosylferrate de sodium produit du ferrocyanure.

Mesure de la différence de potentiel entre une électrode de verre et une électrode de référence.

Certains produits sont très agressifs, et le goût peut entraîner des intoxications.

La réaction générale forme un précipité d'halogénure d'argent : $\mathsf{Ag}^{+} + \mathsf{X}^{-} \longrightarrow \mathsf{AgX}$.

La minéralisation préalable détruit la matière organique, permettant l'analyse des éléments inorganiques par des méthodes spécifiques.

Un point de fusion net présume une substance pure, ne se décomposant pas à la fusion.

Un liquide est limpide si sa limpidité est égale à celle de l'eau ou du solvant, ou si son opalescence est similaire à celle d'une suspension témoin.

Une solution achirale mesure le pouvoir rotatoire optique.

Rechercher l'absence ou la présence en très faible teneur d'impuretés ou de produits de dégradation.

Un sel de plomb forme un précipité noir de sulfure de plomb (PbS) quand il réagit avec un sulfure.

Réducteurs (sodium, mélange Mg-carbonate alcalin) ou oxydants (oxyde cuivrique, mélange carbonate de sodium-nitrate de potassium).

Le chlorure forme un précipité blanc de AgCl avec l'ion argent (Ag⁺).

Assurer l'authenticité des matières premières et des produits finis des médicaments.

Pour permettre un travail en série sur les médicaments, des matières premières aux produits finis.

Indices : indice de réfraction, spectres infrarouges (I.R.).

L'appareil mentionné est le banc de Koffler.

Le point de fusion est la température à laquelle une substance pure passe de l'état solide à l'état liquide.