Chimie chap 1 : Mécanique quantique et structure atomique 

Une liaison formée par le partage d'une paire d'électrons où chaque atome fournit un électron.

Une liaison covalente entre deux atomes d'électronégativité différente, créant des charges partielles (δ+ et δ-).

Une liaison où une seule des deux espèces (le donneur) fournit la paire d'électrons partagée.

Une géométrie tétraédrique, comme pour le méthane (CH₄).

Elles sont bilobées (en forme de sablier ou d'haltère) avec un plan nodal au noyau.

Une surface où la probabilité de trouver l'électron est nulle (Ψ² = 0).

Une géométrie en pyramide trigonale, comme pour l'ammoniac (NH₃).

La charge fictive qu'un atome aurait si toutes ses liaisons avec des atomes d'éléments différents étaient 100% ioniques.

L'étage d'oxydation est toujours zéro.

+1. L'azote, plus électronégatif, a un étage d'oxydation de -3.

Une géométrie coudée (ou en V), comme pour l'eau (H₂O).

Sa géométrie linéaire fait que les moments dipolaires des deux liaisons s'annulent.

Sa géométrie coudée fait que les moments dipolaires des liaisons O-H ne s'annulent pas, créant un moment dipolaire global.

+6. L'oxygène est à -2, et la charge totale est -2. [S + 4*(-2) = -2].

Une substance qui, dissoute dans un solvant comme l'eau, produit une solution qui conduit l'électricité grâce aux ions.

Un électrolyte fort se dissocie totalement en ions en solution, tandis qu'un électrolyte faible ne se dissocie que partiellement.

Le chlorure de sodium (NaCl) ou l'acide chlorhydrique (HCl).

L'acide acétique (CH₃COOH) ou l'ammoniac (NH₃).

Les ions hydratés Cu²⁺(aq) et SO₄²⁻(aq).

La matière est l'objet de l'étude du chimiste, tout ce qui possède une masse et occupe un volume.

Dans un mélange homogène, les constituants ne sont pas visibles à l'œil nu, contrairement à un mélange hétérogène.

Un mélange homogène où un ou plusieurs solutés sont dissous dans un solvant.

Un corps pur constitué d'un seul type d'élément chimique, comme O₂ ou le diamant (C).

Un corps pur constitué de plusieurs types d'éléments chimiques, comme H₂O ou CO₂.

La concentration maximale d'un soluté que l'on peut dissoudre dans un solvant à une température donnée.

Un excès de soluté ne se dissout pas, formant un mélange hétérogène avec une phase solide ou liquide distincte.

Un mélange entre une solution vraie et une suspension, où de fines particules sont dispersées de façon homogène.

Le lait, le sang, le brouillard et le dentifrice sont des exemples de dispersions colloïdales.

Un mélange hétérogène de deux liquides non miscibles, comme l'huile et l'eau.

Il stabilise le mélange en se plaçant à l'interface des deux liquides non miscibles, comme dans la mayonnaise.

La séparation basée sur la différence de taille des particules, en utilisant un filtre avec un 'cut off' (taille de pore) défini.

Elle est basée sur les différences de température d'ébullition des constituants du mélange.

Elle transfère un soluté d'un premier solvant à un second, non miscible avec le premier, où le soluté est plus soluble.

La séparation des constituants selon leur affinité pour une phase stationnaire (support) et une phase mobile (éluant).

Le proton (p⁺), le neutron (n⁰), et l'électron (e⁻).

Elle a une symétrie sphérique.

La masse d'un proton est quasi identique à celle d'un neutron, et bien supérieure à celle de l'électron (m_p ≈ 1830 m_e).

L'atome est principalement lacunaire, avec un noyau petit, massif et chargé positivement.

Le nombre de protons dans le noyau. Il identifie l'élément chimique.

Le nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau.

En soustrayant le numéro atomique (Z) du nombre de masse (A). N = A - Z.

Un type de noyau atomique caractérisé par un nombre spécifique de protons (Z) et de neutrons (A-Z).

Des atomes du même élément (même Z) mais ayant un nombre de neutrons différent (donc un A différent).

Le protium (¹H), le deutérium (²H) et le tritium (³H).

Un atome ou une molécule qui a perdu un ou plusieurs électrons, résultant en une charge positive.

Un atome ou une molécule qui a gagné un ou plusieurs électrons, résultant en une charge négative.

L'énergie de l'électron est quantifiée. L'électron ne peut occuper que certains niveaux d'énergie discrets (orbites).

Les particules comme les électrons peuvent se comporter à la fois comme une onde et comme une particule.

E = hν = hc/λ, où E est l'énergie d'un photon, h la constante de Planck, et ν sa fréquence.

La quantification des niveaux d'énergie électronique dans les atomes. Seules certaines transitions énergétiques sont permises.

Il ne s'applique qu'aux systèmes hydrogénoïdes (à un seul électron) et n'explique pas les spectres complexes.

Il est impossible de connaître simultanément avec une précision infinie la position (Δx) et la quantité de mouvement (Δp) d'une particule.

Elle décrit le comportement ondulatoire d'un électron dans un atome. Ψ est la fonction d'onde et E est l'énergie de l'électron.

Elle représente la densité de probabilité de trouver un électron en un point de l'espace.

La région de l'espace autour du noyau où la probabilité de trouver un électron est la plus élevée (généralement > 95%).

Le nombre quantique principal (n), secondaire (ℓ), magnétique (m) et de spin (m_s).

La couche électronique et le niveau d'énergie principal de l'électron. Il prend des valeurs entières positives (1, 2, 3, ...).

La forme de l'orbitale (sous-couche). Il prend des valeurs de 0 à n-1 (0=s, 1=p, 2=d, 3=f).

L'orientation de l'orbitale dans l'espace. Il prend des valeurs entières de -ℓ à +ℓ.

Il y a 3 orbitales p, correspondant aux valeurs de m = -1, 0, +1 (p_x, p_y, p_z).

Il y a 5 orbitales d, correspondant aux valeurs de m = -2, -1, 0, +1, +2.

Le moment cinétique intrinsèque de l'électron, qui ne peut prendre que deux valeurs : +½ ou -½.

Des orbitales qui ont le même niveau d'énergie, comme les trois orbitales 2p dans un atome isolé.

La couche électronique la plus externe d'un atome, contenant les électrons impliqués dans les liaisons chimiques.

Les atomes tendent à s'entourer de 8 électrons de valence pour atteindre une configuration électronique stable.

Une représentation qui montre les atomes, les paires d'électrons liantes (traits) et les paires non-liantes (doublets).

La tendance d'un atome à attirer vers lui les électrons d'une liaison chimique.

Le Fluor (F).

Il diminue généralement de gauche à droite, car la charge nucléaire effective augmente.

Il augmente de haut en bas, en raison de l'ajout de nouvelles couches électroniques.

L'énergie minimale nécessaire pour arracher un électron à un atome à l'état gazeux.

L'énergie libérée (ou absorbée) lorsqu'un atome à l'état gazeux capture un électron.

Un oxyde qui réagit avec l'eau pour former un acide, ou avec une base pour former un sel. Typiquement un oxyde de non-métal.

Un oxyde qui réagit avec l'eau pour former une base, ou avec un acide pour former un sel. Typiquement un oxyde de métal.

Différentes formes structurales d'un même élément à l'état pur. Exemple : le diamant et le graphite pour le carbone.

Différentes formes cristallines d'une même espèce chimique composée.

L'énergie est proportionnelle à -Z²/n². Plus n est petit, plus l'énergie est basse (plus stable).

La capacité maximale est de 2n² électrons.

Elle peut contenir au maximum 2 * (3)² = 18 électrons.

Un atome ou un ion qui ne possède qu'un seul électron, comme H, He⁺, ou Li²⁺.

Elle est utilisée dans la formule de Balmer pour calculer les longueurs d'onde des raies spectrales de l'hydrogène.

Dans l'ultraviolet (UV). Elle correspond aux transitions électroniques vers le niveau n=1.

Principalement dans le visible. Elle correspond aux transitions électroniques vers le niveau n=2.

La subdivision des raies spectrales d'un atome lorsqu'il est soumis à un champ magnétique extérieur.

Faux. C'est un mélange homogène (solution) contenant des sels dissous dans de l'eau.

Faux. C'est un corps pur simple, une forme allotropique du carbone (C).

La conductivité électrique. Le graphite conduit l'électricité grâce à des électrons délocalisés, contrairement au diamant.

À l'émission de photons lorsque les électrons excités par la chaleur retournent à des niveaux d'énergie inférieurs.

La charge élémentaire e vaut environ 1,602 x 10⁻¹⁹ Coulombs.

Type AX₂. La géométrie est linéaire.

Type AX₃. La géométrie est trigonale plane.

La sublimation.

La proportion (en pourcentage) de cet isotope dans un échantillon naturel de l'élément.