Équilibres rédox et applications

Non, les électrons n’existent pas à l’état libre en solution aqueuse.

Ils peuvent en revanche être canalisés à travers un fil électrique, ce qui permet le passage du courant (ex : pile électrochimique).

Le degré d’oxydation permet de caractériser l’état électronique d’un atome dans une molécule ou un ion, en le comparant à son état élémentaire de référence, pour lequel le degré d’oxydation est égal à 0.

🔹

Hydrogène (H)

• Hydrures métalliques (NaH, LiH, LiAlH₄)
  👉 n.o. (H) = −I

• Molécule H₂ (état élémentaire)
  👉 n.o. (H) = 0

🔹

Oxygène (O)

• Peroxydes (liaison O–O, ex : H₂O₂)
  👉 n.o. (O) = −I

• OF₂
  👉 n.o. (O) = +II

• Molécule O₂ (état élémentaire)
  👉 n.o. (O) = 0

• Pour un corps pur diatomique (H₂, O₂, N₂, Cl₂, etc.) :
  👉 le degré d’oxydation de chaque atome est égal à 0

• Pour une molécule monoatomique (Na, Fe, Cu, etc.) :
  👉 le degré d’oxydation est égal à 0

Quelques oxydants à connaître :

 ion permanganate MnO4

- (couple MnO4

- / Mn2+)

 ion dichromate Cr2O7

2- (couple Cr2O7

2-/ Cr3+)

 peroxyde d’hydrogène ou eau oxygénée H2O2

(couple H2O2 / H2O)

 dichlore gazeux Cl2 (g)(couple Cl2 (g)/ Cl-)

 sodium métallique Na (s) (couple Na+/ Na (s))

 magnésium métallique Mg (s)(couple Mg2+/ Mg (s))

 calcium solide Ca (s)(couple Ca2+/ Ca (s))30

A retenir de la séance 1

Défin