Chimie 28 sept

Totale : réactif limitant entièrement consommé, avancement maximal. Réversible : équilibre où réactifs et produits coexistent, avancement limité thermodynamiquement.

Les solutés polaires sont solubles dans les solvants polaires ; les solutés apolaires sont solubles dans les solvants apolaires.

Nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution, exprimée en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$.

Procédé qui diminue la concentration d'une solution ; le nombre de moles de soluté reste inchangé.

Composé complètement ionisé en solution à toute concentration (ex. : NaCl, NaOH, HCl).

$C_i \times V_i = C_f \times V_f$

Rapport entre la quantité dissociée et la quantité initiale d'une espèce : $\alpha = \frac{n_{\text{dissociée}}}{n_{\text{initiale}}}$.

Soluté partiellement ionisé ; l'ionisation augmente avec la dilution (ex. : $\mathrm{CH_3COOH}$).

Solide, liquide, gazeux.

Les crochets $[\text{A}]$ ou la notation $C_M$ (ou $C$).

Mélange homogène, en phase gazeuse, liquide ou solide, d'au moins deux substances.

Les ions $\mathrm{Na^+}$ et $\mathrm{Cl^-}$ du cristal sont séparés par les molécules d'eau polaires. $\mathrm{NaCl(s)} \rightarrow \mathrm{Na^+(aq)} + \mathrm{Cl^-(aq)}$. Étapes : dissociation, solvation, dispersion.

Dissoudre, diluer ou extraire d'autres substances sans les modifier chimiquement, et rester majoritaire.

Attraction électrostatique entre un ion chargé et l'extrémité partiellement chargée d'une molécule polaire (ex. $\mathrm{Na^+}$ avec le pôle $\delta^-$ de $\mathrm{H_2O}$).

Interaction entre les atomes, ions ou molécules du soluté avec les molécules du solvant lors de la dispersion.

Constituant majoritaire, dans le même état physique que la solution, qui dissout d'autres substances sans les modifier chimiquement.

Toute substance (solide, liquide ou gazeuse) qui peut être dissoute dans un solvant.

Une solution dont le solvant est l'eau.

Un mélange homogène présente une seule phase visible ; un mélange hétérogène en présente au moins deux.