Question 1

Quel est le nombre maximal d'électrons que peut contenir une couche électronique $n$ ?

Accepted Answer

2n²

Answer

2n

Answer

n²

Answer

2n+1

Answer

n

Question 2

Quel nombre quantique secondaire $\ell$ définit la forme circulaire de la trajectoire de l'électron ?

Accepted Answer

ℓ = 0

Answer

ℓ = 1

Answer

n = 1

Answer

m = 0

Answer

ℓ = 2

Question 3

Combien de neutrons contient le noyau du phosphore $^{31}_{15}P$ ?

Accepted Answer

16

Answer

15

Answer

31

Answer

17

Answer

46

Question 4

Quel est le nombre quantique principal $n$ et quel phénomène physique caractérise-t-il ?

Accepted Answer

Le niveau d'énergie de l'électron et la couche électronique

Answer

La forme de la trajectoire de l'électron autour du noyau

Answer

L'orientation spatiale du plan de la trajectoire

Answer

Le sens de rotation de l'électron sur lui-même

Answer

Le nombre d'électrons dans la sous-couche de valence

Question 5

Qu'est-ce qui distingue les isotopes d'un même élément chimique ?

Accepted Answer

Le nombre de neutrons

Answer

Le nombre de protons

Answer

Le nombre d'électrons

Answer

Le nombre de nucléons

Answer

La charge du noyau

Question 6

Pour le nombre quantique magnétique $m$, quel intervalle de valeurs est autorisé selon le nombre quantique secondaire $\ell$ ?

Accepted Answer

De -l à +l

Answer

De 0 à n-1

Answer

De -n à +n

Answer

De -l-1 à +l+1

Answer

De 0 à +l

Question 7

Dans la notation nucléaire $^A_Z X$, que représente le nombre de masse A ?

Accepted Answer

Le nombre total de nucléons (protons + neutrons)

Answer

Le nombre d'électrons de l'atome

Answer

Le nombre de neutrons uniquement

Answer

Le nombre de protons uniquement

Answer

La masse atomique relative en g/mol

Question 8

Quel est le numéro atomique Z d'un élément et qu'indique-t-il sur la structure atomique ?

Accepted Answer

Z = nombre de protons ; il définit l'élément chimique et donne le nombre d'électrons dans l'atome neutre.

Answer

Z = nombre de neutrons ; il détermine la masse de l'atome.

Answer

Z = nombre de nucléons ; il correspond à la masse atomique.

Answer

Z = nombre d'électrons de valence ; il indique la réactivité chimique.

Answer

Z = somme des protons et neutrons ; il donne le numéro de la période.

Question 9

Quel nombre d'électrons maximum peut occuper une seule orbitale atomique ?

Accepted Answer

2

Answer

1

Answer

4

Answer

8

Answer

6

Question 10

Quel est l'ordre de remplissage énergétique pour les trois premières orbitales selon la règle de Kleichkowsky ?

Accepted Answer

1s, 2s, 2p

Answer

1s, 2p, 2s

Answer

1s, 2s, 3s

Answer

2s, 1s, 2p

Answer

1s, 2p, 3s

Question 11

Quelles sont les deux valeurs possibles pour le nombre quantique de spin $s$ ?

Accepted Answer

-1/2

Answer

-1

Answer

+1

Answer

0

Answer

1/4

Question 12

Qu'énonce la règle d'exclusion de Pauli concernant deux électrons dans un atome ?

Accepted Answer

Deux électrons ne peuvent pas avoir leurs quatre nombres quantiques identiques.

Answer

Deux électrons ne peuvent pas occuper la même orbitale atomique.

Answer

Deux électrons doivent avoir des spins parallèles dans une même sous-couche.

Answer

Deux électrons d'un même atome ont nécessairement des énergies différentes.

Answer

Deux électrons ne peuvent pas partager le même nombre quantique principal n.

Question 13

Quelle est la configuration électronique du carbone $^{12}_{6}C$ et quel est le nombre total de ses électrons de valence ?

Accepted Answer

1s²2s²2p² ; 4

Answer

1s²2s²2p⁶ ; 8

Answer

1s²2s²2p⁴ ; 6

Answer

1s²2s²2p² ; 6

Answer

1s²2s²2p³ ; 5

Question 14

Quelle est la configuration électronique du calcium $^{40}_{20}Ca$ à l'état fondamental ?

Accepted Answer

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Answer

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

Answer

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹

Answer

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p²

Answer

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s² 3d²

Question 15

Pour le calcium $^{40}_{20}Ca$, identifiez sa couche de valence et sa valence chimique.

Accepted Answer

4s²

Answer

3s²

Answer

4

Question 16

Selon le tableau périodique , pourquoi les éléments d'une même colonne possèdent-ils des propriétés chimiques voisines ?

Accepted Answer

Ils ont la même configuration électronique périphérique (même couche de valence).

Answer

Ils possèdent le même nombre de couches électroniques.

Answer

Ils ont le même nombre total d'électrons.

Answer

Ils ont le même nombre de neutrons dans leur noyau.

Answer

Ils ont le même rayon atomique.

Question 17

Que caractérise le nombre quantique de spin $s$ d'un électron ?

Accepted Answer

La rotation de l'électron sur lui-même

Answer

Le niveau d'énergie principal de l'électron

Answer

La forme de la trajectoire de l'électron

Answer

L'orientation spatiale de l'orbite de l'électron

Answer

La vitesse orbitale de l'électron autour du noyau

Question 18

Qu'est-ce qu'une période dans le tableau périodique et à quel remplissage des orbitales correspond-elle ?

Accepted Answer

Ligne horizontale du tableau ; remplissage d'une même couche électronique n

Answer

Colonne verticale ; remplissage d'un même bloc d'orbitales s, p, d ou f

Answer

Diagonale du tableau ; remplissage d'une même sous-couche selon n + ℓ croissant

Answer

Ligne horizontale ; remplissage des orbitales de valence d'un même bloc s

Answer

Ligne horizontale ; remplissage d'une même famille d'éléments ayant même couche de valence

Question 19

Quel élément est le plus électronégatif selon l'échelle d'électronégativité ?

Accepted Answer

Le fluor

Answer

L'oxygène

Answer

Le chlore

Answer

L'azote

Answer

Le sodium

Question 20

Comment varie l'énergie d'ionisation en fonction de la position dans le tableau périodique ?

Accepted Answer

Elle augmente de gauche à droite et de bas en haut.

Answer

Elle augmente de gauche à droite et de haut en bas.

Answer

Elle diminue de gauche à droite et de bas en haut.

Answer

Elle augmente de droite à gauche et de bas en haut.

Answer

Elle diminue de droite à gauche et de haut en bas.

Question 21

Définissez l' affinité électronique et expliquez son signe conventionnel.

Accepted Answer

L'énergie libérée lors de la capture d'un électron par l'élément

Answer

L'énergie à fournir pour arracher un électron à l'atome isolé

Answer

L'énergie nécessaire pour exciter un électron de valence

Answer

L'énergie absorbée lors de la capture d'un électron par l'atome

Answer

L'affinité d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison

Question 22

Quel est l'ordre de grandeur énergétique d'une liaison covalente typique ?

Accepted Answer

Quelques centaines de kJ/mol

Answer

Quelques kJ/mol

Answer

Quelques dizaines de kJ/mol

Answer

Quelques milliers de kJ/mol

Answer

Quelques dizaines de milliers de kJ/mol

Question 23

Qu'est-ce qui caractérise une liaison covalente entre deux atomes ?

Accepted Answer

La mise en commun d'une paire d'électrons entre deux atomes.

Answer

Le transfert définitif d'un électron d'un atome à un autre.

Answer

L'attraction électrostatique entre un cation et un anion.

Answer

La mise en commun de plusieurs protons entre les deux noyaux.

Answer

Le partage d'un doublet non liant avec un atome voisin.

Question 24

Énoncez les deux règles que chaque atome tend à suivre pour saturer sa couche de valence dans une liaison covalente.

Accepted Answer

Règle du duet (2 électrons)

Answer

Règle de Hund et règle de Pauli

Answer

Règle de Kleichkowsky et règle de Hund

Answer

Règle de l'octet et règle de Pauli

Answer

Règle du duet et règle de Kleichkowsky

Question 25

Quelle est la formule de l'électronégativité selon l' échelle de Mulliken ?

Accepted Answer

(Ae + Ei) / 2

Answer

(Ei − Ae) / 2

Answer

Ae / (Ei + Ae)

Answer

(Ei − Ae) / (Ei + Ae)

Answer

√(Ae × Ei)

Question 26

Dans le chlorure d'hydrogène HCl, comment les électrons de la liaison covalente sont-ils répartis et pourquoi ?

Accepted Answer

Le chlore, plus électronégatif que l'hydrogène, attire davantage les électrons de la liaison, créant un excès de charge négative δ⁻ sur Cl et un défaut δ⁺ sur H.

Answer

Les électrons sont partagés de façon strictement égale entre les deux atomes, donnant une liaison apolaire.

Answer

Les électrons sont attirés vers l'hydrogène car il est plus petit et plus proche du noyau.

Answer

L'hydrogène capte un électron du chlore pour former un anion H⁻ et un cation Cl⁺.

Answer

Les électrons sont localisés exclusivement sur le chlore, formant une liaison ionique complète.

Question 27

Qu'est-ce qu'une liaison de coordinence (ou liaison dative) ?

Accepted Answer

Liaison covalente où le doublet d'électrons provient d'un seul atome.

Answer

Liaison covalente où chaque atome apporte un électron célibataire.

Answer

Liaison ionique entre un atome électronégatif et un cation métallique.

Answer

Liaison intermoléculaire de type hydrogène entre deux molécules polaires.

Answer

Interaction de Van der Waals entre deux molécules apolaires.

Question 28

Quel est l'angle H–C–H dans la molécule de méthane CH₄ et quelle est la géométrie globale ?

Accepted Answer

109°

Answer

120°

Answer

trigonale plane

Answer

104,5°

Answer

pyramidale trigonale

Question 29

Quel phénomène physicochimique est décrit par le terme promotion de valence ou hybridation ?

Accepted Answer

Le passage d'un électron de valence à un sous-niveau d'énergie supérieure pour créer des électrons célibataires supplémentaires.

Answer

La répulsion des doublets non liants qui déforme la géométrie d'une molécule.

Answer

Le partage égal d'électrons entre deux atomes de même électronégativité.

Answer

L'attraction électrostatique entre un cation et un anion dans un cristal ionique.

Answer

La formation d'une liaison hydrogène entre une molécule d'eau et un groupement hydroxyle.

Question 30

Dans le modèle de Gillespie, que désigne la notation AXmEn pour une molécule ?

Accepted Answer

l'atome central A, entouré de m atomes X et de n doublets libres E

Answer

l'atome le plus électronégatif A, entouré de m atomes X et de n liaisons covalentes

Answer

le nombre de couches électroniques de l'atome central A, avec sa charge formelle

Answer

le nombre de liaisons σ et π dans la molécule, avec l'hybridation de A

Answer

le nombre d'électrons de valence de A, leur répartition en m orbitales liantes et n antiliantes

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