Force des acides et des bases
7 cartesRappels sur la force des acides et des bases selon leur pKa, et comparaison de leur pH à concentration égale.
2 cartes
À concentration égale, comment comparer le pH de deux acides faibles ?
Le plus fort des deux acides faibles a le pH le plus petit, lorsqu’ils sont de même concentration.
À concentration égale, comment comparer le pH de deux bases faibles ?
La plus forte des deux bases faibles a le pH le plus grand, lorsqu’elles sont de même concentration.
Fiche de révision
Force des acides et bases selon le pKa
Imagine deux balances : compare leur force.
Un acide est d’autant plus fort que son est grand ou que son est petit.
Une base est d’autant plus forte que son en est petit ou que son est grand.
Comparer le pH à concentration égale
Comme une jauge, lis le .
De deux acides faibles de même concentration, le plus fort a le le plus petit.
De deux bases faibles de même concentration, la plus forte a le le plus grand.
Teste ta compréhension
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Parmi ces acides, lequel est le plus fort si leurs pKa sont respectivement 2,1, 4,8, 7,0, 1,3 et 3,0 ?
Deux bases B₁ et B₂ ont pour acides conjugués BH₁⁺ et BH₂⁺, de pKa respectifs 5 et 9. Quelle base est la plus forte ?
Dans la réaction HA + B⁻ ⇌ A⁻ + HB, le pKa de HA vaut 4 et celui de HB vaut 9. De quel côté l’équilibre est-il favorisé ?
À concentration égale, une solution d’acide fort monoprotique a un pH plus petit qu’une solution d’acide faible monoprotique.
Deux acides dont les pKa diffèrent d’une unité ont des Ka qui diffèrent d’un facteur 100.
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