ED3a Bases physiologiques et approches cliniques des désordres de l’équilibre acide-base

Les principales sources de charge acide sont l'acidose respiratoire, l'excès d'acides non volatils et la perte d'alcalins.

Le pKa du tampon ammonium est de 9.

Un acide fort est une substance qui se dissocie complètement en solution, libérant tous ses protons.

L'ammoniogenèse a lieu dans la cellule tubulaire proximale du rein, à partir de la glutamine.

La loi d'action de masse stipule que la vitesse d'une réaction est proportionnelle aux concentrations des réactifs.

L'équation d'Henderson-Hasselbach est : $pH = pKa + \log \frac{[\text{base}]}{[\text{acide}]}$.

L'aldostérone stimule la transcription nucléaire, augmentant l'expression de la H+ ATPase pour accroître la sécrétion de protons.

Les acides volatils, tels que le CO₂, sont efficacement évacués grâce à l'élimination respiratoire par les poumons.

Le pKa du système tampon bicarbonate/dioxyde de carbone est d'environ 6, proche de la valeur du pKa du tampon phosphate (6,8).

Le pH minimal de l'urine est de 4,5. Cela rend l'urine jusqu'à 1000 fois plus acide que le plasma.

L'acidose tubulaire de type 2 est une altération de la réabsorption proximale du bicarbonate, causant une acidose métabolique et une perte de sodium.

Le pH artériel normal se situe entre 7,38 et 7,42. Comme le sodium et le potassium, le sang compte environ 40 nmol/L de protons (H⁺).

L'acidose tubulaire de type 1, ou distale, résulte d'un défaut de la cellule intercalaire alpha, entraînant une hypokaliémie et un pH urinaire supérieur à 5,3.

La réabsorption du bicarbonate se fait majoritairement dans le tubule proximal (environ 80%).

La formule du pH est : $\mathrm{pH} = -\log [\mathrm{H}^+]$

L'apport quotidien d'acides non volatils est d'environ 1 mmol/kg/jour, soit 50 à 100 mmol/jour pour une alimentation normale.

Le seuil physiologique de la bicarbonatémie se situe entre 24 et 26 mmol/L. Au-delà, l'excès est éliminé dans les urines.

La réponse rénale à une charge acide prend quelques jours. Elle inclut une augmentation du seuil de réabsorption du bicarbonate, une augmentation de la sécrétion de protons, et une augmentation de l'ammoniogenèse.

Le pH intracellulaire est d'environ 7, plus acide que le secteur extracellulaire, et varie selon les tissus et compartiments cellulaires.

L'anhydrase carbonique catalyse la conversion de l'acide carbonique en CO₂ et H₂O dans la cellule tubulaire, facilitant la réabsorption du bicarbonate.

Les causes d'alcalose métabolique incluent les apports exogènes d'alcalins, les pertes d'acides (vomissements, sonde gastrique) et les facteurs rénaux comme l'hypovolémie ou l'hypokaliémie.

Le pKa du tampon phosphate est de 6,8. À cette valeur, les concentrations d'acide et de base conjuguée sont égales.

Les principaux systèmes tampons extracellulaires sont le bicarbonate, le phosphate et les carbonates osseux.

La cellule intercalaire alpha sécrète des protons dans l'urine et réabsorbe les bicarbonates dans le sang.

Un bon système tampon est un tampon qui a un pKa proche du pH artérielle

Son pKa est bien inférieur au pH ( 6 < 7,4 ) donc il réagit plus tardivement aux variations de pH.

L’aldostérone (+) et l’acidose elle même (+)