Chimie : Préparation de solutions
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Quelle est la définition d'un solvant et d'un soluté ?
Réponse
Le solvant est la substance majoritaire dans une solution (ex: eau distillée). Le soluté est la substance minoritaire dissoute dans le solvant (ex: glucose).
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Comment détermine-t-on la masse de soluté nécessaire pour préparer une solution de concentration massique Cm ?
Réponse
On utilise la formule : Cm = m/V, donc m = Cm × V. (où V est le volume de la solution).
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Décrivez les étapes clés pour préparer une solution par dissolution (ex: glucose dans l'eau).
Réponse
- Peser la masse de soluté (ex: glucose) avec une coupelle et une balance.
2. Introduire le soluté dans une fiole jaugée.
3. Rincer la coupelle et l'entonnoir avec de l'eau distillée et verser le rinçage dans la fiole.
4. Ajouter de l'eau distillée jusqu'au 3/4 de la fiole, agiter.
5. Compléter jusqu'au trait de jauge et homogénéiser.
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Quelle est la formule de la concentration molaire (C) et de la quantité de matière (n) ?
Réponse
C = n/V (où n est la quantité de matière en mol et V le volume en L).
Pour la quantité de matière : n = m/M (où m est la masse et M la masse molaire).
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Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire (M) d'un composé comme le glucose C6H12O6 ?
Réponse
M = (6 × MC) + (12 × MH) + (6 × MO)
Avec MC ≈ 12 g/mol, MH ≈ 1 g/mol, MO ≈ 16 g/mol,
MGlucose = (6×12)+(12×1)+(6×16) = 72+12+96 = 180 g/mol.
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Quelle est la définition du facteur de dilution (F) et sa formule ?
Réponse
Le facteur de dilution indique combien de fois la solution mère a été diluée.
F = Cmère / Cfille = Vfille / Vmère.
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Décrivez le protocole de dilution à partir d'une solution mère.
Réponse
- Prélever un volume Vmère de solution mère avec une pipette jaugée.
2. Introduire dans une fiole jaugée.
3. Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
4. Homogénéiser.
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Quelle est la relation entre la concentration massique (Cm) et la concentration molaire (C) ?
Réponse
Cm = C × M (où M est la masse molaire du soluté).
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Quelle est la définition d'un solvant et d'un soluté ?
Réponse
Le solvant est la substance majoritaire dans une solution (ex: eau distillée). Le soluté est la substance minoritaire dissoute dans le solvant (ex: glucose).
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Comment détermine-t-on la masse de soluté nécessaire pour préparer une solution de concentration massique Cm ?
Réponse
On utilise la formule : Cm = m/V, donc m = Cm × V. (où V est le volume de la solution).
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Décrivez les étapes clés pour préparer une solution par text dissolution (ex: glucose dans l'eau).
Réponse
- Peser la masse de soluté (ex: glucose) avec une coupelle et une balance.
2. Introduire le soluté dans une fiole jaugée.
3. Rincer la coupelle et l'entonnoir avec de l'eau distillée et verser le rinçage dans la fiole.
4. Ajouter de l'eau distillée jusqu'au 3/4 de la fiole, agiter.
5. Compléter jusqu'au trait de jauge et homogénéiser.
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Quelle est la formule de la concentration molaire (C) et de la quantité de matière (n) ?
Réponse
C = n/V (où n est la quantité de matière en mol et V le volume en L).
Pour la quantité de matière : n = m/M (où m est la masse et M la masse molaire).
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Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire (M) d'un composé comme le glucose C6H12O6 ?
Réponse
M = (6 × MC) + (12 × M-H) + (6 × M-O)
Avec M C ≈ 12 g/mol, M H ≈ 1 g/mol, M O ≈ 16 g/mol,
MGlucose = (6×12)+(12×1)+(6×16) = 72+12+96 = 180 g/mol.
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Quelle est la définition du facteur de dilution (F) et sa formule ?
Réponse
Le facteur de dilution indique combien de fois la solution mère a été diluée.
F = C mère / C fille = V fille / V mère.
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Décrivez le protocole de dilution à partir d'une solution mère.
Réponse
- Prélever un volume V mère de solution mère avec une pipette jaugée.
2. Introduire dans une fiole jaugée.
3. Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
4. Homogénéiser.
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Quelle est la relation entre la concentration massique (C m) et la concentration molaire (C) ?
Réponse
C m = C × M (où M est la masse molaire du soluté).
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