chimie organiques UEB

Isomères de constitution pouvant coexister au sein d'un équilibre chimique (équilibre tautomérique).

Un carbone central ($C\alpha$) lié à une fonction $NH_2$, une fonction $COOH$, un atome $H$ et une chaîne latérale $R$ variable.

Liaison peptidique (une liaison amide).

Une liaison multiple (double ou triple) dans une molécule.

$C_n(H_2O)_n$ ou $(CH_2O)_n$, avec une fonction aldéhyde ou cétone et des fonctions alcool.

Atome de carbone lié à 4 substituants différents, noté C*.

Les conformères s'interconvertissent par rotation autour d'une liaison simple (équilibre conformationnel) ; les configurères ne le peuvent pas et diffèrent par leurs propriétés biologiques.

Stéréoisomères de configuration qui diffèrent par l'agencement spatial autour d'un carbone asymétrique (C*), liés à des propriétés optiques.

Même formule brute mais formules développées (planes) différentes.

Protons et neutrons (nucléons).

Des isotopes.

Structure primaire (séquence d'acides aminés), secondaire (hélices $\alpha$ et feuillets $\beta$ par liaisons H), tertiaire (repliement 3D par interactions entre hélices/feuillets), quaternaire (association de plusieurs chaînes polypeptidiques).

Carbone asymétrique (noté C*).

Interaction entre deux atomes qui partagent un doublet d'électrons.

Liaison où la différence d'électronégativité entre les atomes est significative, créant des charges partielles ($\delta^+$, $\delta^-$).

Bases puriques : dérivées de la purine, à deux cycles (adénine, guanine). Bases pyrimidiques : dérivées de la pyrimidine, à un cycle (cytosine, thymine, uracile).

Deux chaînes nucléotidiques antiparallèles enroulées, reliées par des liaisons H entre paires complémentaires (G/C et A/T), avec un squelette sucre-phosphate à l'extérieur et l'empilement des bases à l'intérieur.

Elle assemble deux monosaccharides par une fonction acétal (pont osidique), permettant la formation d'oligosaccharides et de polysaccharides.

Molécule amphiphile composée d'une longue chaîne hydrocarbonée (queue apolaire, saturée ou insaturée) et d'un groupement carboxyle polaire (tête hydrophile).

Unité indivisible de la matière, constitué d'un noyau (protons + neutrons) et d'électrons gravitant autour formant le cortège électronique.

Le groupement $R$ (ou radical).

Les isomères de squelette ont des enchaînements carbonés différents ; les isomères de position diffèrent par la position d'une insaturation ou d'un groupe caractéristique.

Macromolécules dont les deux types structuraux principaux sont l'ADN (acide $2$-désoxyribonucléique) et l'ARN (acide ribonucléique).

Liaison covalente ($100$–$600$ kJ/mol) : partage d'un doublet d'électrons. Liaison ionique ($500$–$1000$ kJ/mol) : interaction électrostatique entre charges opposées.

Molécule possédant un groupe hydrophile (tête polaire) et un groupe hydrophobe (queue apolaire, chaîne hydrocarbonée).

Même formule brute mais enchaînements carbonés différents, donnant des propriétés physiques et chimiques similaires.

Interaction électrostatique entre un H lié à un atome électronégatif et un autre atome électronégatif. Énergie : $18$–$25\;\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Transformations chimiques catalysées par des enzymes en milieu biologique, interprétées par un mécanisme réactionnel (addition, élimination, substitution).

Cycle comportant un ou plusieurs hétéroatomes (O, N, S). Ex. : pyridine, furane, pyrrole, pipéridine.