Types de réactions chimiques
30 KartenAperçu des processus d'addition, de décomposition, de substitution simple et double, et des exemples associés.
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7. Processus des Réactions Chimiques
Ce document résume les principaux types de réactions chimiques, leurs caractéristiques et des exemples concrets pour faciliter la compréhension et la mémorisation.
7.1. Processus d'addition: A + B → C
Deux ou plusieurs corps s'unissent pour n'en former qu'un seul.
Réaction de combustion: Formation d'oxydes.
M + O₂ → MO (Oxyde métallique)
M' + O₂ → M'O (Oxyde non métallique)
Réaction d'hydratation: Ajout d'eau.
MO + H₂O → M(OH) (Formation de bases)
M´O + H₂O → HM'O (Formation d'acides ternaires)
Note: Les oxydes non métalliques ajoutés à l'eau donnent souvent des acides ternaires (appelés oxydes acides). Les oxydes métalliques ajoutés à l'eau peuvent donner des bases (appelés oxydes basiques).
Autres additions:
MO + M'O → MM'O (sel ternaire)
M + M' → MM' (sel binaire)
M + H₂ → MH (Hydrure métallique)
M' + H₂ → HM' (Acide binaire, réaction d'hydrogénation)
Règle importante: À l'oxyde non métallique le moins oxygéné correspond l'acide ternaire le moins oxygéné, et inversement pour le plus oxygéné.
Exemple: SO₂ + H₂O → H₂SO₃ et SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Note: Similaire pour les sels ternaires: N₂O₅ + CaO → Ca(NO₃)₂ et N₂O + CaO → Ca(NO₂)₂
7.2. Processus de décomposition: A → B + C
Une molécule se décompose en plusieurs molécules plus simples (parfois sous l'action de la chaleur).
Équations générales | Exemples |
MOH → MO + H₂O | NH₄OH → NH₃ + H₂O |
HM’O → M’O + H₂O | H₂CO₃ → CO₂ + H₂O |
MM’O → MO + M'O | CaCO₃ → CaO + CO₂ |
À savoir: Certaines substances instables se décomposent en donnant un gaz.
Exemple: H₂CO₃ → H₂O(g) + CO₂(g)
Exemple: NH₄OH → H₂O(g) + NH₃(g)
Exemple: H₂SO₃ → H₂O(g) + SO₂(g)
7.3. Processus de simple substitution: A + BC → AC + B
Un élément à l'état de corps simple se substitue à un autre élément contenu dans un corps composé. (Le cation ou l'anion du corps composé se substitue à l'anion ou le cation du corps simple).
Équations générales | Exemples |
M + HM' → MM' + H₂ | Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ |
M + HM’O → MM’O + H₂ | Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ |
M' + HM' → HM'+ M' | Cl₂ + 2HBr → 2HCl + Br₂ |
7.4. Processus de double substitution: AB + CD → AD + CB
Deux corps composés échangent leurs cations respectifs.
Condition cruciale: Pour qu'une réaction de double substitution ait lieu, il faut l'une des situations suivantes:
Formation d'eau H₂O (réaction de neutralisation: acide + base)
Formation d'un gaz (HCl, H₂S, CO₂, NH₃, etc.)
Formation d'un corps insoluble (réaction de précipitation)
Sinon, il n'y a pas de réaction !
Équations générales et exemples
Type de Réaction | Équations Générales | Exemples (Complétés car incomplets dans la source) |
Neutralisation (oxyde + Acide binaire) | MO + HM’→ MM’ + H20 | MgO + 2HCl→ MgCl2 + H2O |
Neutralisation (Oxyde + Acide ternaire) | MO + HM'O → MM'O + H₂O | MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O |
Neutralisation (Base + Acide binaire ) | MOH + HM' → MM' + H₂O | NaOH + H₂S → Na₂S + H₂O |
Neutralisation (Base + Acide ternaire) | M(OH) + HM’O → MM’O + H2O | Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O |
Précipitation (Sel₁ + Sel₂) | Sel₁ + Sel₂ → Sel₃ (insoluble) + Sel₄ | NaCl + AgNO₃ → AgCl (précipité) + NaNO₃ |
Acide + Sel | Sel + Acide → Nouveau Sel + Nouvel Acide | MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂CO₃ (qui se décompose en H₂O + CO₂) |
Base + Sel | Sel + Base → Nouveau Sel + Nouvelle Base |
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Récapitulatif des points clés
Addition: Former une nouvelle substance à partir de plusieurs.
Décomposition: Briser une substance en plusieurs, souvent avec chaleur ou libération de gaz.
Simple Substitution: Un élément déplace un autre dans un composé.
Double Substitution: Échange d'ions entre deux composés, sous conditions de précipitation, gaz, ou eau.
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